Mae alwminiwm (Al) yn cael ei ddosbarthu fel metel oherwydd ei fod yn arddangos y Eiddo Allweddol Sy'n diffinio elfennau metelaidd:
1. Strwythur a Bondio Atomig
Ffurfweddiad Electron: Mae gan alwminiwm 3 electron falens (cyfluniad electron: [ne] 3s² 3p¹). Fel pob metelau, mae'n hawdd yn colli electronau i ffurfio cations (al³⁺), gan alluogi bondio metelaidd.
Bondio metelaidd: Mae ei atomau yn rhannu "môr" o electronau dadleuol, sy'n rhoi eu cryfder, dargludedd a hydrinedd nodweddiadol i fetelau.
2. Priodweddau Ffisegol
Dargludedd: dargludydd gwres a thrydan rhagorol (a ddefnyddir mewn llinellau pŵer, offer coginio).
Hydrinedd a hydwythedd: Gellir ei forthwylio i gynfasau tenau (ffoil) neu eu tynnu i mewn i wifrau heb dorri.
Ludw: Mae gan alwminiwm wedi'i dorri'n ffres arwyneb sgleiniog (llewyrch metelaidd).
Ddwysedd: ysgafn (2.7 g\/cm³), ond nid yw hyn yn gwahardd metelau IT yn amrywio o ran dwysedd (ee, mae lithiwm hyd yn oed yn ysgafnach).
3. Ymddygiad cemegol
Adweithedd: Yn adweithio ag ocsigen i ffurfio haen ocsid amddiffynnol (Al₂o₃), gan atal cyrydiad pellach-nodwedd a welir mewn llawer o fetelau.
Yn disodli hydrogen: Yn adweithio ag asidau i gynhyrchu nwy hydrogen (ee, 2al + 6 hcl → 2alcl₃ + 3 h₂ ↑), ymddygiad metel clasurol.
4. Safle yn y tabl cyfnodol
Mae alwminiwm yn Grŵp 13 (metelau ôl-drosglwyddo), sy'n cynnwys metelau fel gallium ac indium. Mae ei leoliad yn adlewyrchu ei fondio metelaidd a'i dueddiadau sy'n rhoi electronau.
5. Cynhyrchu a defnyddio
Echdynnu trwy electrolysis (Proses Hall-Héroult) o ddull Bocsite Mwyn-A sy'n nodweddiadol ar gyfer metelau adweithiol.
Mae cymwysiadau fel cyrff awyrennau, caniau a ffoil yn dibynnu ar ei Priodweddau Metelaidd (cryfder, dargludedd, ffurfiadwyedd).
